lluvia+acida

 LLUVIA ACIDA   La ** lluvia ácida ** se forma cuando la humedad en el aire se combina con los o xidos de nitrogeno y el dioxido de ezufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbon o productos derivados del petroleo. En interacción con el [|v] apor de agua, estos gases forman acido sulfurico y acidos nitricos Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las PRECIPITACIONES, constituyendo la lluvia ácida. Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por los vientos cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar importantes deterioros en el ambiente. La lluvia normalmente presenta un  p H de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO 2 <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">atmosférico, que forma <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; color: #0070c0;"><span style="font-family: Arial,sans-serif; line-height: 24px;">ácido <span style="font-family: Arial,sans-serif; line-height: 24px;">carbónico <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">, H  <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">2 <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">CO <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">3 <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">. Se considera lluvia ácida si presenta un pH de menos de 5 y puede alcanzar el pH del <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;"> v <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt; text-decoration: none;">inagre <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">(pH 3). Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el <span style="font-family: Arial,sans-serif; line-height: 24px;">ácido sulfúrico <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">, H <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">2 <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">SO <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">4 <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">, y el <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; color: #0070c0;"><span style="font-family: Arial,sans-serif; line-height: 24px;">ácido  <span style="font-family: Arial,sans-serif; line-height: 24px;">nítrico <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">, HNO  <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">3 <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">. Estos ácidos se forman a partir del <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; color: #0070c0;"><span style="font-family: Arial,sans-serif; line-height: 24px;">__dióxido__ <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;"> de azufre <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">, SO <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">2 <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">, y el monóxido de nitrógeno que se convierten en ácidos. <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">Los hidrocarburos y el carbón usados como fuente de energía, en grandes cantidades, pueden también producir óxidos de <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;"> a <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt; text-decoration: none;">zufre <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">y <span style="font-family: Arial,sans-serif; line-height: 24px;">nitrógeno <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;"> y el <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;"> dioxido de azufre <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;"> c <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt; text-decoration: none;">arbon <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;">o productos derivados del <span style="color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt;"> p <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 18pt; text-decoration: none;">etroleo

<span style="display: block; line-height: 18.0pt; margin-bottom: 6.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 4.8pt; text-align: justify;"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; color: #0070c0; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">media type="youtube" key="UXKSxBUdz6Q?fs=1" height="385" width="480"

EFECTOS <span style="color: #0070c0; display: block; font-size: 10pt; line-height: 18pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 4.8pt; text-align: justify;"> La acidificación de las aguas de lagos, ríos y mares dificulta el desarrollo de vida acuática en estas aguas, lo que aumenta en gran medida la mortalidad de peces. Igualmente, afecta directamente a la vegetación, por lo que produce daños importantes en las zonas forestales, y acaba con los microorganismos fijadores de N.  El término "lluvia ácida" abarca la sedimentación tanto húmeda como seca de contaminantes ácidos que pueden producir el deterioro de la superficie de los materiales. Estos contaminantes que escapan a la atmósfera al quemarse carbón y otros componentes fósiles reaccionan con el agua y los oxidantes de la atmósfera y se transforman químicamente en ácido sulfúrico y nítrico. Los compuestos ácidos se precipitan entonces a la tierra en forma de lluvia, nieve o niebla, o pueden unirse a partículas secas y caer en forma de sedimentación seca. La lluvia ácida por su carácter corrosivo, corroe las construcciones y las infraestructuras. Puede disolver, por ejemplo, el carbonato de calcio, CaCO3, y afectar de esta forma a los monumentos y edificaciones construidas con mármol o caliza. Un efecto indirecto muy importante es que los protones H+, procedentes de la lluvia ácida arrastran ciertos iones del suelo. Los nitratos y sulfatos, sumados a los cationes lixiviados de los suelos, contribuyen a la eutrofización de ríos y lagos, embalses y regiones costeras, lo que deteriora sus condiciones ambientales naturales y afectas negativamente a su aprovechamiento. Un estudio realizado en 2005 por <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">[|Vincent Gauci][|1] de //<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">[|Open University] //, sugiere que cantidades relativamente pequeñas de sulfato presentes en la lluvia ácida tienen una fuerte influencia en la reducción de gas metano producido por metanogenos en áreas pantanosas, lo cual podría tener un impacto, aunque sea leve, en el efecto invernadero

<span style="color: #0070c0; display: block; font-size: 10pt; line-height: 18pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 4.8pt; text-align: justify;"> <span style="color: #7030a0; font-size: 10pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 4.8pt;">SOLUCIONES

<span style="color: #0070c0; font-size: 14px; line-height: 18pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 4.8pt;"> Entre las medidas que se pueden tomar para reducir la emisión de los contaminantes precursores de éste problema tenemos las siguientes: <span style="color: #0070c0; display: block; line-height: 18pt; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 18pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"> § Reducir el nivel máximo de azufre en diferentes combustibles. § Trabajar en conjunto con las fuentes fijas de la industria para establecer disminuciones en la emisión de SOx y NOx, usando tecnologías para control de emisión de estos óxidos. § Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias. § Introducir el convertidor catalítico de tres vías. § La conversión a gas en vehículos de empresas mercantiles y del gobierno. § Ampliación del sistema de transporte eléctrico § Instalación de equipos de control en distintos establecimientos. § No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos. § Adición de un compuesto alcalino en lagos y ríos para neutralizar el pH. § Control de las condiciones de combustión (temperatura, oxigeno, etc.).